QUÌMICA INORGANICA

COMPUESTOS QUÍMICOS

A   toda   combinación   química   de   dos  o  más   elementos   (síntesis)   que   están constituidos  por  dos  o  más  átomos  se   llaman  compuestos  químicos,  (se   llama análisis, a la descomposición de una compuesto en sustancias más sencillas). Los compuestos pueden ser de dos clases:

-Compuestos inorgánicos

-Compuestos orgánicos

Compuestos   inorgánicos: son  aquellos  que  constituyen   todos   los  metales  y  no metales (exceptuando  carbono). Entre   los compuestos  inorgánicos tenemos  los óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, ácidos y sales.

ÓXIDOS BASICOS

Son  compuestos  que  contienen  un  metal  unido  a  oxígeno.  Primeramente  se escribe  el  símbolo  del  metal  y   luego  el  oxígeno,  se   igualan  sus  números  de oxidación. Para la nomenclatura de estos compuestos en primer lugar se  lee la palabra óxido y el nombre del metal. Ejemplos:

Na2O óxido de sodio

Fe O óxido de hierro (II) sistema STOCK

Fe2O3 óxido de hierro (III) sistema STOCK

Fe O óxido ferroso (nomenclatura clásica)

Fe2O3 óxido férrico (nomenclatura clásica)

HIDRÓXIDOS
Se llaman hidróxidos todos aquellos compuestos que tiene un metal unido al grupo hidroxilo (OH-), Estos compuestos se obtienen por combinación de un óxido metálico con el agua. En lo que respecta a la notación, se escribe el símbolo del metal seguido del grupo hidroxilo y se igualan sus números de oxidación. Para la nomenclatura, se lee la palabra hidróxido seguido del nombre del metal. Ejemplo:
Fe (OH)2 hidróxido ferroso (nomenclatura clásica)
Fe (OH)3 hidróxido de hierro (III) (sistema STOCK).
Ejemplo:

Na2O + H2O -> 2NaOH

Los hidróxidos son compuestos iónicos, es decir, están formados por iones metálicos (positivos) y el ion negativo hidróxido.


ÓXIDOS ÀCIDOS
Son óxidos que contienen un no-metal unido al oxígeno. Se escribe el símbolo del no-metal y del oxígeno y se igualan sus números de oxidación. Se lee con la palabra oxido y el nombre del no-metal.
Ejemplo:                    Al2O3 (Oxido De Aluminio)


ÁCIDOS 
ÀCIDOS OXIGENADOS (OXOÁCIDOS)
Estos compuestos están formados por hidrógeno unido a un no-metal y oxígeno, se leen con la palabra ácido y el nombre del no-metal, (nomenclatura clásica), luego se igualan los números de oxidación, para esto el hidrógeno trabaja con número de oxidación de +1, el no-metal con número de oxidación positiva, y el oxígeno con número de oxidación -2.
Estos compuestos (oxácidos) pueden ser obtenidos por combinación de un oxido acido mas agua. En el caso de la obtención de ácidos meta, piro y orto, los anhídridos correspondientes se combinan con una, dos y tres moléculas de agua respectivamente. Ejemplos:
EJEMPLO: H2SO2 (Ácido hiposulfuroso)
                     H2SO3 (Ácido Sulfuroso)
                     H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
ÁCIDOS SIN OXÍGENO (HIDRÁCIDOS).

 HCl ácido clorhídrico ó cloruro de hidrógeno

H2S ácido sulfhídrico ó sulfuro de hidrógeno.

Estos compuestos se obtienen combinando hidrógeno con un no-metal
EJEMPLO:                                          H2 + Cl2 --> 2HCl
SALES.
IONES METÁLICOS: son átomos de metales que se caracterizan por tener electricidad siempre positiva, y esta carga es numéricamente igual al número de oxidación. Ejemplos:                   Na+ ion sodio

Fe2+ ion ferroso

Fe3+ ion férrico

IONES HALÓGENOS: estos son átomos de no-metales cargados de electricidad negativa. Existen dos clases de iones halogénicos:  
-De tipo -uro o sin oxígeno… Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio)
                                                  KBr (bromuro de potasio)
-Oxigenados o de tipo -ito, -ato.  
ÀCIDOS         SALES
Hipo-oso         Hipo-ito
Oso                 ito
Ico                   ato
Per-ico            Per-ato.
EJEMPLO:
FeSO4 sulfato de hierro (II) sulfato ferroso
Fe2 (SO4)3 sulfato de hierro (III) sulfato férrico
Ca3 (PO4)2 fosfato de calcio.